[자연과학] 일반화학 experiment(실험) - 전기 분해
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작성일 20-04-30 08:09
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이 전기분해는 자발적인 화학反應(반응)의 경우에서 일어나는 화학전지의 경우와는 정 반대라고 할 수 있따
즉 비자발적인 反應(반응)이므로 전기反應(반응)을 이용하여 이 비자발적인 反應(반응)을 일으킬 수 있다는 것으로 이 전기분해는 여러 산업적 용도로 사용이 된다 전기反應(반응)을 일으키기 위해선 화학전지를 쓰듯이 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성되어진 다니엘 전지를 만들어 사용한다. 외부의 전류가 강제적으로 흐르게 되는 경우에 양쪽의 전극에서는 각각 환원제가 강제 환원되고 산화제가 강제 산화되는 경우가 발생하며 이 비자발적인 反應(반응)은 전류에 세기에 대한 관계식을 가지며 일어나게 된다 이러한 전기분해의 경우 대부분 그 극성에 연결되어지는 금속의 이온화 정도와주어지는 전류의 세기에 따라 그 change(변화)정도가 다르며 대게 일반적으로 전류가 강하면 강할수록 이 전기분해 反應(반응)은 더 더욱 가속화 된다
4. 實驗(실험) 방법
1) 출력이 4.5볼트 이상 되는 DC어댑터를 양극 및 음극에 각각 구리도선으로 고정시킨다.
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일반화학 實驗(실험) - 전기 분해
1. 實驗(실험) タイトル - 전기 분해
2. 實驗(실험) 목적
이번 實驗(실험)은 전기에너지를 이용하여 일어나는 화학反應(반응)에 대하여 알아보는 實驗(실험)으로, 구리를 이용한 전기 분해를 통해, 산화, 환원 反應(반응)을 觀察한다.
3) 회로를 연결하고 정확히 60분간 전기 분해를 …(To be continued )
설명
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다.
3. 實驗(실험) theory
일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하면 전기도금이 된다 이때에 전해질 용액은 덮어씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다.
2) 구리판과 탄소전극을 사포로 깨끗이 닦아 구리판의 무게를 단 후 100mL의 비커에 0.1M 황산구리 수용액 100mL를 넣고 전기분해 장치를 꾸민다.
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학反應(반응)을 전기 분해(electrolysis)라고 한다.
