화학실험 보고서 - 엔탈피 측정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 20-01-05 00:11본문
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3. Principle & Theory(원리와theory(이론))
- 대부분의 경우에 화학reaction response이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나주위로 열을 방출하게 된다 화학reaction response에서 출입하는 열의 양은 “ 열량계 ” 라는 장치를 사용해서 측정(測定) 할 수 있다, 정밀한 측정(測定) 을 위한 열량계는 그 구조 가 상당히 복잡하지만 단열이 잘 되는 보온병이나 스타이로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼 저 알아야 한다.
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화학실험 보고서 - 엔탈피 측정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
실험결과/화학
화학실험 보고서 - 엔탈피 측정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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1. Tittle
- 엔탈피측정(測定)
2. Introduction(實驗(실험)introduce)
- 산과염기의 중화reaction response을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 비열용량은 1g 물질의 온도를 1?C 변화시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다. 상태변화에 따라 출입하는 열의 양을 측정(測定) 해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 변화는 화학reaction response의 평형 조건이나 자발 적인 변화의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량 , 즉 반 응열은 변화의 단계에서의 reaction response열을 모두 합하면 reaction response 전체에서 일어나 는 reaction response열과 같게 되며 이것을 “헤…(To be continued )
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순서
다.
계가 부피팽창에 의한 일(PV일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 변화 에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 변화의 조건에 따라서 다음과 같게 된다
?U〓Qv , ?H〓Qp
여기서Qv와Qp는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 변화에서 출입하는 열의양을 나타낸다. 따라서 비열용량이C(J / ?g)인 물질 Wg의 온도가 ? T(?C)만큼 변화했을 때 출입한 열의 양Q(J)라는 다음과 같이 계산할 수 있다
Q 〓 CW?T
“우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제1법칙은 “에너지” U와 “엔탈피” H라는 열역학적 양을 정의(定義)한다.