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[자연과학]일반화학experiment(실험)보고서 - 기체상수의 결정

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작성일 19-12-18 14:36

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-충돌에 의한 에너지 變化(변화)가 없는 완전 탄성체이다.
k=PV/T=1atm x 22.4L/273K x 1mol=0.082=R
n몰의 기체일 때,
PV/T=nR, PV=nRT=wRT/M

?돌턴의 부분압력의 법칙
-부분압력 : 혼합기체 중 어느 한 constituent 기체가 나타내는 압력으로, 그 constituent 기체가 그 용기 속에 단독으로 들어있을 때 나타내는 압력과 같다.
-기체분자가 차지하는 부피는 없다.
1. title proper(제목) : 기체상수의 결정

2. 목적 : 시료 KClO₃를 가열하여 산소를 발생시켜 생성된 기체의 부피와 소모된 시료의 양을 측정(measurement)하고 기체상태방정식을 이용하여 기체상수의 값을 구한다.

3. 理論

PV = nRT

( M : 기체 시료의 분자량 w : 기체 시료의 질량 )

?기체분자 운동에 대한 가정
-기체분자는 불규칙한 직선운동을 한다.
-혼합기체에서 어느 constituent 기체의 부분압력은 constituent 기체의 몰분율에…(skip)

실험결과/화학

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[자연과학]일반화학experiment(실험)보고서 - 기체상수의 결정
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순서

다.
-기체분자들의 mean(평균) 운동에너지는 절대온도에 비례한다.
V/T=k(k는 비례상수)

?보일?샤를의 법칙
기체 일정량의 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례한다.

?이상기체상태방정식
기체 1몰은 표준상태에서 22.4L이다.
-기체분자 사이에 인력 및 반발력이 없다.
V=kT/P, PV/T=k, PV/T=P`V`/T`=k (기체의 몰수는 일정)

?아보가드로의 법칙
일정한 온도, 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자를 갖는다.

?보일의 법칙
일정한 온도에서 일정량의 기체 부피는 압력에 반비례한다.
-부분압력의 법칙 : 서로 反應(반응)하지 않는 기체가 혼합되어 있을 때, 혼합기체의 전체 압력은 constituent 기체의 부분압력의 합과 같다.
P?V=k(k는 비례상수)

?샤를의 법칙
일정한 압력에서 기체의 부피는 절대온도에 비례한다.
0℃, 1atm에서 기체 22.4L에는 6.02x10²³ 개의 분자가 존재한다.

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