[자연과학] 화학 및 실험 - 금속의 활동도 서열 결정
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작성일 20-07-16 22:23
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산화제와 환원제의 상대적인 세기는 test(실험) 적으로 정할 수 있다아 예를 들어 금속철을 구리(II)염 용액에 넣으면 다음과 같은 反應(반응)이 일어난다. 반대로 자기 자신은 전자를 얻어 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다.[자연과학] 화학 및 실험 - 금속의 활동도 서열 결정
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[자연과학] 화학 및 실험 - 금속의 활동도 서열 결정
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순서
금속의 활동도 서열 결정
1. test(실험) 목적
금속과 금속이온 수용액과의 反應(반응)을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다
2. test(실험) 이론(理論)
- 산화, 환원의 definition 와 反應(반응)의 예 조사
- 산화제와 환원제 조사
- 금속의 활동도 서열(금속의 反應(반응)성) 조사
산화-환원 反應(반응)은 한 물질로부터 다른 물질로 전자가 이동하는 反應(반응)이다.
Ag(s) + Cu2+(aq) → 무反應(반응)
이 경우는 금속 은이 구리(II)이온을 환원시킬 수 없다는 것을 보여주고 있으며, 금속 구리가 금속 은보다 센 환원제임을 알 수 있다아
산화제 : 일반적으로는 산소를 공여하는 것, 수소를 빼앗는 것, 전자를 빼앗는 것, 또는 산화수를 증가시키는 작용을 가진 것을 말하며, 다음과 같이 대별된다된다. 따라서 금속 철은 금속 구리보다 더 센 환원제이다.
Fe(s) ...
금속의 활동도 서열 결정
1. test(실험) 목적
금속과 금속이온 수용액과의 反應(반응)을 통해서 산화제와 환원제의 상대적인 세기를 정해본다
2. test(실험) 이론(理論)
- 산화, 환원의 definition 와 反應(반응)의 예 조사
- 산화제와 환원제 조사
- 금속의 활동도 서열(금속의 反應(반응)성) 조사
산화-환원 反應(반응)은 한 물질로부터 다른 물질로 전자가 이동하는 反應(반응)이다. 산화는 물질이 전자를 잃는 것이고 환원은 물질이 전자를 얻는 것이다. 반대로 자기 자신은 전자를 얻어 환원되고 다른 물질을 산화시키는 것을 산화제라고 한다. 한 원자가 전자를 잃을 때마다(산화될 때마다) 다른 원자는 전자를 얻어야 한다(환원되어야 한다). 자기 자신은 전자를 잃어 산화되고 다른 물질을 환원시키는 것을 환원제라고 한다. 산화는 물질이 전자를 잃는 것이고 환원은 물질이 전자를 얻는 것이다. 산화-환원 反應(반응)에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다. 한 원자가 전자를 잃을 때마다(산화될 때마다) 다른 원자는 전자를 얻어야 한다(환원되어야 한다). 자기 자신은 전자를 잃어 산화되고 다른 물질을 환원시키는 것을 환원제라고 한다.
만약, 은조각을 구리(II)염 용액에 넣는다면 아무런 反應(반응)도 일어나지 않는다. 산화제와 환원제의 상대적인 세기는 test(실험) 적으로 정할 수 있다아 예를 들어 금속철을 구리(II)염 용액에 넣으면 다음과 같은 反應(반응)이 일어난다. ② 산소산 및 그 염:특히 질산 HNO3 및 그 염, 과…(省略)
실험결과/화학
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다. 산화-환원 反應(반응)에서 산화와 환원은 항상 함께 일어난다.
Fe(s) + Cu2+(aq) → Fe2+(aq) + Cu(s)
환원제 산화제
이 反應(반응)의 경우 금속 철은 전자를 잃고, 구리(II) 이온은 전자를 얻어 금속 구리로 환원된다된다. ① 과산화물 또는 그 유도체 및 산소:예를 들면, 과산화수소 H2O2, 과산화이황산암모늄 (NH4)2S2O8이 이것에 해당한다.
