[자연과학] 화학test(실험) - 화학 reaction response 속도
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작성일 20-11-20 22:30
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※ 충돌 이론(理論): 반드시 reaction(반응)물 분자끼리 충돌을 해야 reaction(반응)이 일어난다는 이론(理論)이다. 또한 역reaction(반응)이 일어나더라도 무시할 수 있는 조건에서 사용되어야 한다.
※ reaction(반응) 속도에 영향을 미치는 요인: 농도, 온도, 촉매
이번 實驗에서는 농도 alteration(변화) 에 따른 reaction(반응) 속도의 alteration(변화) 를 알아보고 용액의 색alteration(변화) 를 observation한다. n, m, p는 reaction(반응) 차수로서 균형 화학reaction(반응)식이 아닌 實驗에 의해 결정된다 예를 들어 實驗 결과 reaction(반응)물A의 농도가 2배 변할 때 reaction(반응) 속도가 2배 변하면 reaction(반응)물A의 차수는 1차이다.
그런데 충돌을 할 때는 반드시 reaction(반응)을 일으킬 수 있는 에너지 장벽인…(생략(省略))
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실험결과/화학
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[자연과학] 화학test(실험) - 화학 reaction response 속도
설명
순서
實驗. 화학 reaction(반응) 속도
1. 實驗 목적
reaction(반응) 속도식과 reaction(반응) 속도 상수를 이해하고 화학 reaction(반응) 속도와 reaction(반응)물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
k는 reaction(반응)속도 상수로서 reaction(반응)물의 초기 농도와는 무관하게 reaction(반응)의 전과정에 걸쳐 상수로 남는다.
2. 實驗 이론(理論)
※ 화학 reaction(반응)식과 reaction(반응) 속도
화학 reaction(반응) 속도는 시간에 따른 생성물 또는 reaction(반응)물의 농도 alteration(변화) 를 통해 나낸다.
1차 reaction(반응): ,
2차 reaction(반응): ,
0차 reaction(반응):
※ reaction(반응) 메커니즘과 속도
reaction(반응) 메커니즘은 하나 이상의 단일 단계 reaction(반응) 메커니즘의 합으로 구성되어 있다
-reaction(반응) 메커니즘의 조건-
①전체 reaction(반응) 화학식 〓 단일 단계 reaction(반응) 메커니즘들의 총합
②reaction(반응) 메커니즘은 實驗적으로 결정된 reaction(반응) 속도식을 만족 시켜야만 한다.
reaction(반응) 속도식은 일시적으로 존재하는 중간체가 없거나 있더라도 그것의 농도가 reaction(반응)이 진행되는 동안 시간에 무관할 경우에 사용하는 식이다.
화학 reaction(반응)의 속도식을 나타내는데 필요한 reaction(반응) 차수와 속도 상수를 實驗적으로 결정한다.
※ 화학 reaction(반응) 속도식: reaction(반응) 속도를 속도상수, reaction(반응)물의 농도, 그리고 차수를 이용하여 나타낸 식이다.
전체 reaction(반응) 속도는 가장 느린 단일 단계 reaction(반응) 메커니즘의 속도 보다 빠를 수 없다.
