[analysis(분석) 화학test(실험) ] ph meter의 측정(測定) 원리
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작성일 22-02-22 22:33
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또한 시료용액 중에 산 화성 혹은 환원성이 있는 물질이 있으면 수소전극의 표면에 여러가지 산화ㆍ환원reaction response이 일어나 전극전 위가 변해버린다. 따라서 SØrensen이 定義(정이)한 pH는 현재에는 pcH (= -log[H+])로 나타내고, pH는 다음과 같이 定義(정이)된다. 이런 난점이 없고, 또한 수소이온에 응답하면서, 사용하기 쉬운 전극이 유리막의 전 극 즉 유리전극이다. 이 현상은 1906년에 M. Cremer에 의해 보고되었고, 1920년대가 되어 많은 연구자들에 의해 상세히 연구되어 pH의 측정에 응용되게 되었다. 이런 점을 improvement하기 위해 전극을 하나로 묶어 만든 전극이 복합전극 (combination electrode) 이다. 기준전극의 내부전극은 유리전극의 내부전극과 같은 Ag -AgCl 혹은 칼로멜 전극을 사용하며, 내부액은 포화 KCl용액이다.
설명
• 용액의 온도에 의한 影響(영향), 용액의 조성 그리고 용해되지 않은 물질들이 들러붙는 현상들을과 같이 고려해야할 인자들이 매우 많다는 것을 알 수 있따
여기서 aH는 수소이온의 활동도, [H+]는 수소이온의 농도, 그리고 yH는 수소이온의 활동도 계수
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관련 이론
[analysis(분석) 화학test(실험) ] ph meter의 측정(測定) 원리
• pH는 1909년 덴마크의 SØrensen에 의하여 수소이온 농도의 역수의 대수로서 최초로 定義(정이) 되었다.
• 수소 전극을 사용하든 유리전극을 사용하든 pH을 측정했을 때의 측정량은 이 전극과 기준전극(reference electrode)사이의 전위차이다. 종래의 pH미 터에서는 유리전극과 기준전극이 따로 되어 있어 전극의 세척이 힘들고, 취급 및 운반이 불편하며, 시 료용액도 많이 필요했다.
• pH를 측정하는 가장 기본적인 전극은 SØrensen이 pH를 定義(정이)할 때에 사용한 수소 전극이다. pH미터에 나타나는 기전력, E(mV)는 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다. 수소이온의 농도가 다른 용액사이에 유리막을 두면 막 양측의 용액 사이에 전위차가 생긴다.
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순서
pH = -logaH = -log[H+] - logyH
다. 이 定義(정이)에 의하면 0.1mol dm-3 HCl의 pH는 1이 되어야 하지만, 25℃의 0.1mol dm-3 HCl의 pH 를 정확하게 조정된 pH미터로 측정해보면 1.088이다. 그런데 이 전극을 사용하기 위해서는 수소기체가 있어야 하기 때문에 그 발생장치가 필요하고, 인화ㆍ폭발에 대한 안전대책도 필요하므로 일상적으로 측정하기에는 편리한 전극이 아니다.
• 측정(測定) 시마다 교정을 하면 결과값의 정밀도를 높이고 센서의 결함도 찾아낼 수 있따
• pH 센서가 용액내의 H+ 이온의 농도에 감응한다는 사실을 바탕으로 용액이 산도 및 알칼리도를 측정(測定)
ph meter의 측정원리,ph meter
• pH 센서가 용액내의 H+ 이온의 농도에 감응한다는 사실을 바탕으로 용액이 산도 및 알칼리도를 측정 • 용액의 온도에 의한 영향, 용액의 조성 그리고 용해되지 않은 물질들이 들러붙는 현상들을과 같이 고려해야할 인자들이 매우 많다는 것을 알 수 있다. • 측정시마다 교정을 하면 결과값의 정밀도를 높이고 센서의 결함도 찾아낼 수 있다.
