[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 reaction response의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
페이지 정보
작성일 20-11-28 20:22
본문
Download : [화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적.hwp
2) A?이온의 가수분해로 인하여 적定義(정이) 종점(당량점)에서 pH값은 7보다 높아지는 데, 이는 식(16-3)의 잔존 HA가 없어지면서 A?이온은 물과 reaction(반응)하여 OH?이온과 미이온 약산인 HA를 형성하는 평형reaction(반응)이기 때문일것이다
3) 완충제는 이와 같은 원리에 의하여 pH 적정시 급격한 變化를 방지해 주는 물질이다.[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 reaction response의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
실험결과/화학
[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적 , [화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적화학실험결과 , [화학공학] 완충용액 - 산 염기 반응의 ph적정원리 완충용약을 사용하는 목적
설명
순서
[화학공학],완충용액,-,산,염기,반응의,ph적정원리,완충용약을,사용하는,목적,화학,실험결과
완충용액
1. 서론(실험 목적)
산염기 reaction(반응)의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.
따라서
HA + OH? → H₂O + A? (16-3)
이다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다 새로이 형성된 H?이온은 더욱 OH? 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될때까지 계속해서 중화시킨다. 대개의 완충 혼합물은 공역산과 공역염기의 두가지 물질로 되어있다 산성완충용액은 약염기와 그 염(공역산)을 포함하는데, 두물질이 첨가되는 H?이온 또는 OH?이온을 부분적으로 흡수하기 때문에 pH의 급격한 變化가 일어나지 않게 된다
참고로 약산 HA의 K 와 pH와의 관계는 Henderson-Hasselbalch 식에 의해 다음과 같이 표기된다
pH〓pK+ log (16-4)
※완충용액
외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 그것들의 effect(영향) 을 받지 않고, 수소이온농도를 일정하게 유지하려고 하는 용액.
완충액이라…(skip)
Download : [화학공학] 완충용액 - 산, 염기 반응의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적.hwp( 96 )
![[화학공학]%20완충용액%20-%20산,%20염기%20반응의%20ph적정원리,%20완충용약을%20사용하는%20목적_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EA%B3%B5%ED%95%99%5D%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%A1%20-%20%EC%82%B0,%20%EC%97%BC%EA%B8%B0%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20ph%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%9B%90%EB%A6%AC,%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%BD%EC%9D%84%20%EC%82%AC%EC%9A%A9%ED%95%98%EB%8A%94%20%EB%AA%A9%EC%A0%81_hwp_01.gif)
![[화학공학]%20완충용액%20-%20산,%20염기%20반응의%20ph적정원리,%20완충용약을%20사용하는%20목적_hwp_02.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EA%B3%B5%ED%95%99%5D%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%A1%20-%20%EC%82%B0,%20%EC%97%BC%EA%B8%B0%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20ph%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%9B%90%EB%A6%AC,%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%BD%EC%9D%84%20%EC%82%AC%EC%9A%A9%ED%95%98%EB%8A%94%20%EB%AA%A9%EC%A0%81_hwp_02.gif)
![[화학공학]%20완충용액%20-%20산,%20염기%20반응의%20ph적정원리,%20완충용약을%20사용하는%20목적_hwp_03.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%ED%99%94%ED%95%99%EA%B3%B5%ED%95%99%5D%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%A1%20-%20%EC%82%B0,%20%EC%97%BC%EA%B8%B0%20%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%9D%98%20ph%EC%A0%81%EC%A0%95%EC%9B%90%EB%A6%AC,%20%EC%99%84%EC%B6%A9%EC%9A%A9%EC%95%BD%EC%9D%84%20%EC%82%AC%EC%9A%A9%ED%95%98%EB%8A%94%20%EB%AA%A9%EC%A0%81_hwp_03.gif)
[화학공학] 완충용액 - 산, 염기 reaction response의 ph적정원리, 완충용약을 사용하는 목적
다. 따라서 더 많은 HA가 이온화 되어 다시 평형에 도달하게 된다 새로이 형성된 H이온은 더욱 OH 이온에 의해 원래의 모든 수소가 중화될때까지 계속해서 중화시킨다.
2. 理論적 배경
1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 effect(영향) 도 미치지 않기 때문일것이다 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다
어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H이온을 생성할 때 다음과 같이 된다
HA → H +A (16-1)
OH이온이 첨가되면 H 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다
OH+ H → H₂O (16-2)
H이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다.
따라서
HA + OH → H₂O + A (16-3)
...
완충용액
1. 서론(실험 목적)
산?염기 reaction(반응)의 pH 적정원리를 이해하고, 완충용액을 사용하는 목적을 이해한다.
2. 理論적 배경
1) 강산을 강염기로 적정할 때 pH는 적정되지 않은 산이나 과잉 염기의 농도만으로 구해질 수 있다 이는 생성된 공역염기는 pH에 어떠한 effect(영향) 도 미치지 않기 때문일것이다 그러나 약산을 강염기로 적정할 때 몇가지 고려할 점이 있다
어떤 약산이 수용액중에서 이온화되어 소량의 H?이온을 생성할 때 다음과 같이 된다
HA → H? +A? (16-1)
OH?이온이 첨가되면 H? 이온을 중화시켜 다음과 같이 된다
OH?+ H? → H₂O (16-2)
H?이온의 제거는 약산과 그 이온들 사이의 평형을 방해한다.
