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[자연과학][일반화학test(실험) ] 화학전지

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작성일 20-04-16 12:11

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그리고 각각에 대해 0.0592 log(농도)를 x축으로, 전위를 y축으로 그래프를 그린 후 기울기의 역수로부터 관련된 전자의 수를 구한다.

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설명
[일반화학실험] 화학전지

1. Abstract and Introduction

`실험 1`
농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는지 watch하는실험으로서,
아연과 구리 반쪽 전지를 염다리로 연결하여 다니엘 전지를 만들고 Zn(NO3)2 의 농도는 0.1 M 로 고정하고 Cu(NO3)2 의 농도는 0.1 M, 0.01 M, 0.001M 로 change(변화)시켜 각각의 전위값을 측정(測定) 하고 예상한 값과 비교한다.

`실험 2`
물질과 용액의 전기 전도도에 대해 알아보기 위한 실험으로 증류수, 설탕, 설탕물, 소금, 소금물, 귤을 담은 각각의 비커를 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 watch한다.

`실험 2`
물질과 용액의 전기 전도도에 대해 알아보기 위한 실험으로 증류수, 설탕, 설탕물, 소금, 소금물, 귤을 담은 각각의 비커를 회로의 일부분이 되게 연결하고 LED에 불이 들어오나 watch한다. 그리고 각각에 대해 0.0592 log(농도)를 x축으로, 전위를 y축으로 그래프를 그린 후 기울기의 역수로부터 관련된 전자의 수를 구한다. 그리고 나서 실험 결과로부터 AgCl의 Ksp 값을 구해본다.

`실험 3`
잘 녹지 않는 염의 용해도를 측정(測定) 하는 실험으로 10ml 0.1 M Ag(NO3) 와 0.2 M Zn(NO3) 용액으로 다니엘 전지를 만들어 전압을 측정(測定) 한 후 오른쪽 반쪽 전지의 Ag(NO3) 용액에 KCl(s)를 첨가하여 AgCl(s)침전이 생성되게 하여 최종 [K+]가 0.030 M이 되도록 하고 다시 전압을 측정(測定) 한다.

2. Data and Result

`실험 1`
[전압 측정(測定) ]

Cu(NO3)2농도
0.1M
0.01M
0.001M
예상값(V)
1.101
0.85
0.509
측정(測定) 값(V)
0.84
0.80
0.77
오차(표준편차)
0.18
0.04
0.18

§ 예상값 구하기
`Nernst` 식에 대입
Ecell 〓 E°cell - (0.0592/n) log Q (values in volts, at 25°C)

＊ E°cell 구하기
…(省略)

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다.

`실험 3`
잘 녹지 않는 염의 용해도를 측정(測定) 하는 실험으로 10ml 0.1 M Ag(...

[일반화학실험] 화학전지

1. Abstract and Introduction

`실험 1`
농도에 따라 전지의 기전력이 어떻게 변하는지 watch하는실험으로서,
아연과 구리 반쪽 전지를 염다리로 연결하여 다니엘 전지를 만들고 Zn(NO3)2 의 농도는 0.1 M 로 고정하고 Cu(NO3)2 의 농도는 0.1 M, 0.01 M, 0.001M 로 change(변화)시켜 각각의 전위값을 측정(測定) 하고 예상한 값과 비교한다.

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