실험1화학반응속도
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작성일 21-09-17 01:08본문
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反應 속도식과 反應 속도 상수를 이해 하고 화학 反應 속도와 反應물의 순간 농도간의 관계를 요점한다.
2. 反應 메커니즘
3. 反應 속도식 :
4. 결과 값
양
A實驗(실험)
B 實驗(실험)
C 實驗(실험)
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
평균(average)값
9.96
4.73
5.02
5.實驗(실험)사진
위사진: 反應전, 아래(좌): 反應 후 , 아래(우): 反應 후 시간이 흐른 뒤
6.결과analysis(분석)
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
實驗(실험) A
實驗(실험) B
實驗(실험) C
평균(average)
평균(average)
평균(average)
mol/s
8.2x10^-6
1.73x10^-5
1.63x10^-5
mol/Ls
4.1x10^-3
8.65x10^-3
8.15x10^-3
각 實驗(실험)의 M 값
M 농도
實驗(실험) A
實驗(실험) B
實驗(실험) C
,
實驗(실험) B ÷ 實驗(실험) A =
實驗(실험) C ÷ 實驗(실험) A =
反應 차수
2.11
1.99
m= 약 1
n= 약 1
k= 16.73 , 17.65 , 16.63 (순서대로 實驗(실험) A,B,C에서의 각각의 k 값)
5. 토의
속도에 effect(영향) 을 미치는 요인 으로는 온도와 농도 등이 있다 이번 實驗(실험)에서 온도는 맞추어 주었으므로 實驗(실험)에서 속도에 가장 큰 effect(영향) 을 미친 요소는 농도이다 증류수를 제외한 두 물질 모두 m값과 n값이 1이 나왔다. 이 m 값과 n 값 또한 속도에 영항을 미친다.
실험화학반응속도,공학기술,레포트
實驗(실험) 1. 화학 反應 속도
1. 實驗(실험) goal(목표) 화학 反應의 속도식을 나타내는데 필요한 反應 차수와 속도 상수를 實驗(실험)적으로 결정한다.
反應 속도식과 反應 속도 상수를 이해 하고 화학 反應 속도와 反應물의 순간 농도간의 관계를 요점한다. 이는 , 이 식으로도 알 수 있다
증류수의 양은 전체의 농도를 조절했다고 보면 속도에 기여했지만 증류수 자체의 속도에 기여…(省略)
레포트/공학기술
실험1화학반응속도
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설명
실험1화학반응속도
실험1화학반응속도 , 실험1화학반응속도공학기술레포트 , 실험화학반응속도
순서
다.
2. 反應 메커니즘
3. 反應 속도식 :
4. 결과 값
양
A實驗(실험)
B 實驗(실험)
C 實驗(실험)
2
0
0
0
4
12.4
6.7
7.1
6
24
11.8
12.6
8
33
16.6
17.6
10
42.1
20.8
21.9
12
51.3
24.8
26.2
14
59.2
28.4
30.1
구간별
평균(average)값
9.96
4.73
5.02
5.實驗(실험)사진
위사진: 反應전, 아래(좌): 反應 후 , 아래(우): 反應 후 시간이 흐른 뒤
6.결과analysis(분석)
2mL 속의 분자 수(실온을 24.5도라 가정)
이므로
속도 v
實驗(실험) A
實驗(실험) ...
實驗(실험) 1. 화학 反應 속도
1. 實驗(실험) goal(목표) 화학 反應의 속도식을 나타내는데 필요한 反應 차수와 속도 상수를 實驗(실험)적으로 결정한다.