[자연과학][화학實驗] 화학 전지 > field6

[자연과학][화학實驗] 화학 전지

페이지 정보

작성일 20-05-05 05:05

본문

Ecell 〓 환원 전위 + 산화 전위

〓 Ecathode - Eanode

그런데, 하나의 전극 전위를 독립적으로 측정(測定) 하는 것이 불가능하고, 우리는 단지 전지의 기전력만 측정(測定) 할 수 있으므로, 반쪽 전지들을 서로 비교하기 위해서는 기준이 될 수 있는 전극(reference electrode)이 필요하게 된다된다. 규약에 따라 표준 수소 전극을 기준 전극으로 하고, 이 전극의 전위를 0으로 정하였다. 이것은 계산상 오류로 생각되나 잘못된 곳을 찾지 못했다.
(2)Introduction
-‘實驗(실험)A. 다니엘 전지’에 관하여...
다니엘 전지는 아연과 아연 용액, 구리와 구리 용액의 두 반쪽 전지가 염다리와 외부 회로로 연결되어 있다 이 때, 외부 회로에서 측정(測定) 되는 전위를 이 전지의 기전력(Ecell) 이라고 하는데, 이는 산화 전극의 전위와 환원 전극의 전위의 합이된다된다. 이는 위치 에너지가 기준에 따라 달라짐을 나타낸다.
표준 …(省略)

순서

다. 그리고, 한 반쪽 전지의 산화 반반응과 환원 반반응은 서로 역반응의 관계에 있으므로, 위에서 나타난 산화 전위의 값은 문헌에 표시된 값에 (-)가 붙게 된다된다.여러 책에서 찾아 볼 수 있는 반쪽 반응의 전위들은 표준 수소 전극을 기준으로 한 표준 환원 전위이다. 전체적으로 實驗(실험)에 잘 안 되었다.
[자연과학][화학實驗] 화학 전지

Download : [자연과학][화학실험] 화학 전지.hwp( 25 )

자연과학,화학실험,화학,전지,화학,실험결과

설명
[자연과학][화학실험] 화학 전지 , [자연과학][화학실험] 화학 전지화학실험결과 , 자연과학 화학실험 화학 전지
[자연과학][화학實驗] 화학 전지

실험결과/화학
[화학實驗(실험)] 화학 전지

(1)Abstract
-이번 實驗(실험)에서는 다니엘 전지에서 농도에 따른 전위 , 결합력의 종류에 따른 전기 전도도, 잘 녹지 않는 염의 용해도 곱상수에 대해 알아보았는데, 實驗(실험)결과 오차가 컸다. 세 번째 實驗(실험)에서는 다니엘 전지를 만들어 그곳에 KCl을 넣어 AgCl의 Ksp를 구해보았는데 理論값과 많은 차이(-)가 났다. 첫 번째實驗(실험)은 Cu(NO3)2 의 농도를 바꾸어가며 전압을 측정(測定) 하였는데, 오차가 농도에 따라 각각 0.242V, 0.299V, 0.356V 였다. 두 번째 實驗(실험)에서는 여러 물질에 전극을 꼽고 다이오드에 불이 들어오는가를 확인해 전기가 통하는지를 알아보았는데 예상과 일치했다.

뒤로가기 field6

본문