[실헙] 용해도 곱상수의 결정
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작성일 19-12-20 05:41
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◎ 실 험 목 적◎
◎ 실 험 이 론◎
◎ 르 샤틀리에의 법칙
◎ 용 해 도
◎ 공통이온 효능
◎ 용 해 도 곡 선
◎ 용 해 도 곱
◎ Ksp (용해도곱상수)
◎ 균일 평형과 불균일 평형
◎ 실 험 기 구 및 시 약
◎ 실 험 방 법
◎ 실 험 목 적◎
수산화칼슘 Ca(OH)₂으로 포화된 용액에 OH 을 넣어 주면 Ca의 농도가 감소된다된다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)2시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되어 다음의 평형이 이루어집니다.
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[실헙] 용해도 곱상수의 결정
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수산화칼슘 Ca(OH)₂으로 포화된 용액에 OH 을 넣어 주면 Ca의 농도가 감소된다.용해도곱상수의결정예비 , [실헙] 용해도 곱상수의 결정공학기술레포트 ,
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다.
수산화칼슘으로 포화된 용액에 OH-을 함유한 시약을 첨가하면 용해도곱을 일정하게 유지하기 위하여 용해되어 있는 Ca2+의 농도가 감소하게 되어 Ca(OH)2가 침전된다된다. 이 원리를 공통 이온 효능라고 하는데 이를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아보자.
◎ 실 험 이 론◎
이온성 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들이다. (이상 용액일때)
그런데 일정한 온도에서 평형상태에서 포화상태에 있는 Ca(OH)2의 농도는 일정하므로 다음과 같이 나타낼 수 있따
Ksp(용해도곱 상수) = K[Ca(OH)2] = [Ca2+] [OH-]2
여기서 Ksp를 용해도곱 상수(Solution Product Constant)라고 하며, 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다. 이러한 효능를 공통이온효능라고 하며 이 원리를 이용함으로써 폐수중에 중금속 이온들을 침전시켜 제거할 수 있따 그리고 實驗적으로 이온성 금속화합물의 용해도 및 용해도곱 상수를 측정(測定) 할 수 있따 본 實驗에서는 물 및 농도를 알고 있는 NaOH수용액에 고체 수산화 칼슘을 넣어 포화시킨 다음, 이들 용액에 함유된 수산화 이온(OH-)농도를 염산표준용액으로 적정함으로써 측정(測定) 한다. 이 원리를 공통 이온 효과라고 하는데 이를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아보는 실험입니다.
용해
Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
침전
이 용해과정에 대한 평형상수는 다음과 같다. 이 농도와 초기(Ca(OH)2를 포화시키기 전의)농도와의 차이가 Ca(OH)2의 용해에 의한 수산…(To be continued )
용해도곱상수의결정예비
수산화칼슘 Ca(OH)₂으로 포화된 용액에 OH 을 넣어 주면 Ca의 농도가 감소된다 이 원리를 공통 이온 efficacy라고 하는데 이를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱 상수를 결정하는 방법을 알아보는 實驗(실험)입니다.
